Авто Еда Мода Ответы Разные Хозяйство Юридическая
Лучшие статьи
загрузка...

Загрузка...
» » Страница 8

Что делать если у ребенка истерика

Истерика у ребенка: что делать?

По магазину продвигаются двое: мама и ребенок. У ребенка истерика: он рыдает, захлебывается слезами, валяется по полу, отказываясь идти дальше. Как он несчастен! Как его жалко! Серьезно, хочется пойти и купить ему это мороженое, игрушку или билет на аттракцион, только бы не плакал.



Что делать в пятницу 13

» Смешная 13 пятница Diros — Портал для всей семьи

Что делать в пятницу 13-го

Когда приближаеться пятница 13-го, многие люди задумываются, что же может случиться такого необычного в этот не простой день? А когда ничего такого не происходит, разочаровываются и забывают о нём до следующей пятницы 13-го. Всем советую не задумываться о плохом, а верить только во все лучшeе что может с нами произойти даже в пятницу 13-го!



Народные средства при геморрое

Симптомы и лечение народными средствами в домашних условиях


Геморрой

Геморрой — это заболевание вен заднего прохода, при котором геморроидальные узлы увеличиваются, смещаются вниз или выпадают наружу, а также могут тромбироваться и кровоточить.

Причины геморроя

Склонность к геморрою может передаваться в генах, но без провоцирующих факторов заболевание не проявит себя. Провоцирующие геморрой факторы: сидячий, малоподвижный образ жизни, частые расстройства стула, неправильное питание, вредные привычки и подобные.



Кто лучше брюнетки или блондинки

Красивые блондинки и брюнетки - кто лучше?

Блондинки и брюнетки. Вечное соперничество и вечный спор о том, кто лучше. И только на WDay.ru со спорами покончено: редакция на 90% состоит из брюнеток, зато управляет ими длинноногая блондинка — полная гармония.

Окрашивание волос

В отличие от брюнеток блондинки освежают свой цвет чаще. Если брюнетки могут спокойно покрасить волосы и в домашних условиях, то блондинки чаще красят волосы в салонах, т.к. им нужен более бережный уход профессионалов.



Как вы уже поняли

Иконы стиля: Сергей Пастух

Когда я закрывал рубрику «Иконы стиля«, я был искренне уверен, что большего треша, чем Анастасия Волочкова просто не существует и существовать не может, но жизнь меня не щадит… Нет сил говорить, я лучше спою!

Как вы уже поняли, Украина приняла новую партию радиоактивных отходов из Европы. Для русскоговорящих переведу текст песни, он того стоит, я считаю, что на курсах стилистов его в первую очередь разучивать надо!



Вас с днем свадьбы поздравляю

Прикольные поздравления с днем свадьбы в стихах


а свадьбу принято желать молодоженам самого лучшего, что только возможно в связи с созданием семьи: счастья, любви, понимания, уважения, взаимопомощи, нежности, страсти. Сами по себе эти слова прекрасны и удивительны, а облеченные в стихотворную форму или произнесенные в виде красивых тостов, вообще становятся чудесными и способны принести большую радость новобрачным. Однако можно несколько нарушить торжественный настрой и рассмешить, а то и удивить молодоженов и всех гостей прикольным пожеланием. Конечно, желать нужно обязательно всего самого хорошего, но если сделать это с шутками и юмором, пожелание не станет хуже. Наоборот, оно приобретет оригинальность. Такие прикольные пожелания к свадьбе ждут ваш на нашем сайте.Н



Изотоп водорода открытый в 1934 году

Изотоп - водород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья

Изотопы водорода - дейтерий и тритий - применяют как термоядерное горючее. Водород необходим для получения Ge, W, Mo и Re из их оксидов и фторидов, для производства капрона, найлона, высших жирных спиртов.

3)

В литературе также приводятся данные об изотопах водорода с массовыми числами 4-7 и периодами полураспада 10-22 - 10-23 с. Искусственно получены два изотопа водорода:

Температура плавления, KТемпература кипения, KТройная точка, K/kPaКритическая точка, K/kPaПлотность жидкий/газ, кг/м

Дейтерий и тритий также имеют орто- и парамодификации: p-D

Небольшие различия свойств, именуемые изотопным эффектом, обусловлены различием масс изотопных атомов, которое в первую очередь сказывается на частоте колебаний изотопов в молекулах и на твердых телах. Так, колебательная энергия молекул трития и дейтерия меньше, чем у протия. А это, в свою очередь, сказывается на термодинамических свойствах: теплоёмкости

Но зачем нужна такая точность? Ведь каждая новая цифра требует от экспериментаторов все больших и больших усилий... Секрет раскрывается просто: ядра протия, протоны, принимают участие во многих ядерных реакциях. А если известны массы реагирующих ядер и массы продуктов реакции, то, пользуясь формулой

Протий - название самого лёгкого изотопа водорода, обозначается символом

Молекула протиевой воды состоит из атомов водорода, каждый из которых имеет атомный вес, равный единице, и атома кислорода с атомным весом, равным 16 единицам -

¾

¾

¾

¾

. Образовавшийся первый лед это тяжелая вода, температура замерзания такой воды на 3,8

Дейтерий - один из двух стабильных изотопов водорода, ядро которого состоит из одного протона и одного нейтрона. Обозначается символами D и

По своим химическим свойствам соединения дейтерия имеют определенные особенности. Так, например, углерод-дейтериевые связи оказываются более «прочными», чем углерод-протиевые, из-за чего химические реакции с участием атомов дейтерия идут в несколько раз медленнее. Этим, в частности, обусловлена токсичность тяжёлой воды (вода состава D

Сейчас с помощью этого метода получают воду, содержащую 99,9% дейтерия. Тяжелую воду D

На схеме масс-спектрографа (рисунок 6.3.1) можно увидеть, как из источника через щели S

Тритий

Свойства нуклидаАтомная масса3,0160492777(25) а.е.м.Избыток массы14 949,8060(23) кэВУдельная энергия связи (на нуклон)2 827,266(1) кэВПериод полураспада12,32(2) годаПродукты распада

В природе тритий образуется в верхних слоях атмосферы при соударении частиц космического излучения с ядрами атомов, например, азота. В процессе распада тритий превращается в

Линии водорода

1)

2)

Водород-4 является нестабильнымнуклидом химического элемента водорода с массовым числом 4. Обозначается символом

Водород-5 - нестабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 5. Обозначается символом

Свойства водорода-5Атомная масса5,035310(110) а. е. м.Избыток массы32 890(100) кэВУдельная энергия связи (на нуклон)1 336(20) кэВПериод полураспада> 910 исПродукты распада

)

Рис. Ядра изотопов водорода

Эта таблица нуклидов содержит все известные науке нуклиды. Количество протонов (атомный номер) увеличивается слева направо, а нейтронов - сверху вниз, то есть вертикальные столбцы включают все изотопы химического элемента, а горизонтальные строки - изотоны.

.#"justify">Приложение

4.Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон «Современная неорганическая химия»,1969, стр. 33-34.

.Я.А. Угай «Общая и неорганическая химия», 2000, стр. 293-294.

2.Данныеприведеныпо G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties»

1.Я.А. Угай «Общая и неорганическая химия», 2000, стр. 293.

Литература

Но когда-нибудь настанет время - и это время не за горами, - когда мерилом ценности станет не золото, а энергия. И тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас 300 л бензина. И человечество будет с недоумением вспоминать, что было время, когда люди угрожали друг другу животворным источником тепла и света...

Водородные бомбы иногда сравнивают с Солнцем. Однако мы уже видели, что на Солнце идут медленные и стабильные термоядерные процессы. Солнце дарует нам жизнь, а водородная бомба - сулит смерть...

Эта реакция начинается при 10 млн. градусов и протекает за ничтожные доли секунды при взрыве термоядерной бомбы, причем выделяется гигантское по масштабам Земли количество энергии.

Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции:

Заключение

)+Спин и чётность ядра(1/2

Таблица 8.2

Синтезирован в лаборатории посредством атаки трития ядрами трития. В этом эксперименте ядра трития захватили по 2 нейтрона от стремительных ядер.

.

Синтезирован в лаборатории посредством атаки трития ядрами дейтерия. В этом эксперименте ядра трития захватили нейтроны от стремительных ядер дейтерия. Присутствие водорода-4 было выведено при обнаружении испускаемых протонов[14].

.

Свойства водорода-4Атомная масса4,027810(110) а.е.мИзбыток массы25 900(100) кэВУдельная энергия связи (на нуклон)1 400(26) кэВПериод полураспада139(10) исПродукты распадаСпин и чётность ядра2-

Таблица 8.1

. Немного о водороде-4 и о водороде-5

Принцип работы сходен с принципом работы обычного кинескопа. Тритий заключён в небольшую герметичную ёмкость, обычно из боросиликатного стекла, на внутреннюю поверхность которой нанесён тонкий слой люминофора. Электроны, испускаемые в данном случае в результате бета-распада трития, возбуждают атомы вещества-люминофора, которые переходят из возбуждённого состояния в обычное, испуская при этом энергию. Кроме того, ввиду малой энергии электронов, толщины люминофора и стенок ёмкости достаточно, чтобы полностью поглотить электроны.

Тритиевая подсветка- подсветка напринципе радиолюминесценции, вызванной бета-распадом трития [13].

Используется в источниках света.

Производство одного килограмма трития обходится в 30 млн долларов;

16. Интересные факты

Таким путем тритий получается без потери нейтрона.... Остается преодолеть "технические трудности"...

Есть другой путь: минуя замедление, бомбардировать литий сразу. У быстрого нейтрона хватает энергии, чтобы кроме трития в реакции образовывался дополнительный нейтрон:

Как это сделать? Замедлить быстрый нейтрон, полученный в реакции t + d, и направить его на ядро лития? Хорошо бы, но как показывает расчет, потери нейтронов в этом случае окажутся недопустимо большими [12].

Итак, не считая ядра лития, на атом Т расходуется нейтрон, а это уже серьезно. Если нейтрон пустить на производство 233U или плутония из "балластных" тория и урана-238, то получится топливо, дающее на каждый атом 160 МэВ энергии - почти в десять раз больше, чем при слиянии трития и дейтерия. Почему же тогда столько сил и энергии вкладывают в "термояд"? Да потому что в реакции t + d рождается новый нейтрон! И если эти новые нейтроны использовать на все 100% (или хотя бы чуть меньше), термоядерная реакция окажется экономичной.

Тритий - очень дорогой изотоп, настолько дорогой, что стоимостью дейтерия по сравнению с ним можно пренебречь. А в значительных количествах тритий получают пока лишь в нейтронных потоках ядерных реакторов. Облучают природную смесь изотопов лития. Ядро легкого лития-6, захватив тепловой нейтрон, превращается в сильно возбужденное ядро лития-7, которое сразу же распадается на альфа-частицу и тритон:

При прочих равных условиях чисто дейтериевая реакция d + d требует гораздо больших температур и дает значительно меньше энергии, чем реакция t + d. Во всяком случае, в обозримом будущем надежд на создание управляемого термоядерного реактора, в котором бы шла реакция d + d, - немного. Реальнее реакция t + d. Условия протекания такой реакции гораздо благоприятнее, но и здесь сложностей более чем достаточно (известные проблемы концентраций, температур, методов удержания плазмы). Менее известна наисложнейшая проблема воспроизводства трития.

О реакциях термоядерного синтеза известно гораздо больше. Рассматривают две основных реакции слияния ядер d + d > t + p + 4МэВ и t + d > альфа + n + 17,6 МэВ (здесь t - тритон, ядро трития, как d - дейтрон, ядро дейтерия).

Иногда в популярных книгах приводят расчеты: сколько дейтерия в океанской воде и сколько миллиардов киловатт-часов скрыто в ядрах дейтерия. Получается очень много и киловатт-часов, и килокалорий. Впрочем, еще больше их получится, если, скажем, превратить в энергию вещество и эквивалентное количество антивещества. Правда, пока мы не знаем, как и откуда взять последнее.

- порядка 1 ангстрем. и = 1701 ангстрем, изотопическое смещение , и (рисунок 7.3.1). Расстояние между бальмеровскими линиями, и дейтерия и

Рис.

Три

И все же главное назначение дейтерия и трития - служить ядерным топливом будущей большой энергетики.

15. Тритий в термоядерном синтезе

Даже столь ничтожные количества природного трития оказались способны принести пользу науке. Так, по содержанию трития в дождевой воде удалось измерить время жизни облаков.

Земной тритий - космического происхождения. Он образуется в атмосфере двумя путями: быстрые космические нейтроны расщепляют азот на два фрагмента - углерод-12 и тритий, а протоны высоких энергий и мезоны способны порождать тритий при взаимодействии с ядрами любых элементов, составляющих атмосферу.

Предпринятые на первых порах попытки обнаружить тритий в природе оказались безуспешными. Только после изучения его свойств (а тритий в отличие от протия и дейтерия радиоактивен, он испускает мягкие бета-лучи с периодом полураспада 12,262 года и превращается в гелий-3) по характерным бета-частицам удалось зарегистрировать присутствие трития в природной воде, обогащенной этим изотопом в 10000 раз. В обычной воде один атом трития приходится на 1018 атомов протия. Это значит, что во всех земных водоемах, включая Мировой океан, радиоактивного водорода не больше 100 кг.

14. Подробнее о тритии

происходит выделение атомарного кислорода. Кроме того из-за собственной радиоактивности происходит радиолиз воды с выделением трития и кислорода. Удельная объёмная активность тяжёлой воды составляет 2650 Ки/мл, поэтому она не может быть получена в больших количествах в неразбавленном виде. Тритиевая вода, участвуя в метаболизме почти одинаковым образом с обычной водой, обладает высокой радиотоксичностью.O имеет высокую коррозионную активность - при спонтанном бета-распаде трития в 2) или супертяжёлой водой. Из-за собственной радиоактивности чистый TO или 2 (сверхтяжёлая вода) - вода, в молекулах которой атомы протия (лёгкого водорода) замещены атомами трития (тяжёлого радиоактивного изотопа водорода). В чистой форме называется оксидом трития (T?тиевая вода?

В силу малой энергии распада трития, испускаемые электроны хорошо задерживаются даже простейшими преградами типа одежды или резиновых хирургических перчаток. Тем не менее, этот изотоп представляет радиационную опасность при вдыхании, поглощении с пищей, впитывании через кожу. Единичный случай употребления тритиевой воды не приводит к длительному накоплению трития в организме, так как его период полувыведения - от 7 до 14 дней [11].

13. Радиационная опасность трития

Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом, МаркусомОлифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, в термоядерном оружии как источник нейтронов и одновременно термоядерное горючее, в геологии для датирования природных вод. Промышленный тритий получают облучением лития-6 нейтронами в ядерных реакторах по следующей реакции:

с испусканием электрона и антинейтрино (бета-распад), период полураспада - 12,32 года. Доступная энергия распада очень мала (18,59 кэВ), средняя энергия электронов 6,5 кэВ.

Спин и чётность ядра

Таблица 7.1

- радиоактивный изотоп водорода. Ядро трития состоит из протона и двух нейтронов, его называют тритоном и обозначают t. сверхтяжёлый водород, обозначается символами T и ¾

12. Сверхтяжёлый изотоп водорода

В этой реакции тритий был открыт Э. Резерфордом, М. Олифантом и П. Хартеком в 1934 г. при бомбардировке соединений, содержащих дейтерий, ускоренными дейтронами. Ученым удалось зарегистрировать появление частиц с зарядом, равным единице, и малым пробегом в воздухе. Из этих данных следовало, что масса частицы равна примерно трем. В дальнейшем по энергиям продуктов реакций и атомным массам известных изотопов водорода атомную массу трития удалось вычислить достаточно точно [10].

Рис.

ионы вылетают с одинаковой скоростью. Эти ионы попадают в магнитное поле (МП). Группы частиц с одинаковой массой М, будут здесь двигаться по одним и тем же траекториям и дадут линию на фотопластинке. Радиус траектории пропорционален массе иона, поэтому она легко определяется по положению линий на пластинке. Из-за малой связи между нуклонами дейтрон в некоторых процессах ведет себя как относительно свободная комбинация нейтрона и протона. Приближаясь к ядру-мишени, протон отталкивается электрическими силами от ядра. На нейтрон же электрическое поле не действует. В результате на малых расстояниях от мишени дейтрон раскалывается на протон и нейтрон. Протон отлетает от бомбардируемого ядра, а нейтрон вливается в него, подхваченный ядерными силами. Пример такой реакции - образование изотопа водорода с массовым числом 3 - трития, обычно обозначаемого символом Т:3 ионы анализируемого элемента попадают в электромагнитное поле. Его характеристики подобраны так, что из щели S2 и S1

Благодаря слабой связи нуклонов, расщепляя дейтерий, получали (и получают) моноэнергетические потоки нейтронов с энергиями от 0,1 до 1 МэВ. Если же бомбардировать дейтронами, ускоренными в электростатической трубке, мишень из соединений того же самого дейтерия, летят нейтроны с энергией от 2 до 6 МэВ. И те и другие - важный инструмент нейтронной физики. Именно этими нейтронами пользовались во многих исследованиях первого этапа атомной энергетики. Именно с их помощью измерены многие важные ядерные константы.

Рис.

Дейтрон - слабо связанная система. Если дейтроновую мишень облучать достаточно энергичными гамма-квантами, гантель под действием кванта разваливается на протон и нейтрон. Именно этим путем впервые была измерена связь протона с нейтроном в дейтерии. Она оказалась небольшой - всего 2,23 МэВ. В более сложных ядрах частицы скреплены примерно в семь раз крепче.

Изучение дейтрона оказалось исключительно плодотворным. Из его ядерных характеристик извлечены фундаментальные выводы о характере ядерных сил - о малом радиусе их действия, о зависимости характера взаимодействия частиц от взаимной ориентации их спинов.

Почти в любом учебнике ядерной физики вы найдете отдельную главу, посвященную дейтрону, потому что это ядро - единственное связанное состояние двух нуклонов. Это идеальный объект для изучения ядерной материи, для познания сил, действующих в ядре. Нейтронно-протонная гантель - квантовомеханическая система всего двух тел. Такая система в отличие от систем со многими частицами хорошо поддается расчету и служит единственным в своем роде субмикроскопическим полигоном для сравнения теоретических представлений и экспериментально обнаруженных фактов.

11. Дейтерий в ядерных исследованиях

Чтобы ядерная реакция пошла на обычной, скажем, колодезной воде, нужен уран, сильно обогащенный ураном-235 [9].

Прекрасные замедляющие свойства тяжелой воды полностью определяются ядерными характеристиками дейтерия. Медленные нейтроны почти не поглощаются дейтронами, а быстрые в среднем на одном столкновении с ним теряют 52% своей кинетической энергии. Всего 25 столкновений с атомами дейтерия, и нейтрон, освободившийся при делении тяжелого ядра (ядра урана, например), становится тепловым. Для графита аналогичное число столкновений равно 114. В обычной воде нужное замедление достигается уже после 18 столкновений, но протий в 700 раз сильнее дейтерия поглощает тепловые нейтроны.

"Heavywateristhebestmoderator" - так, почти стихами рекламировали тяжелую воду американские фирмы. Действительно, она оказалась лучшим "модератором" - дословно "посредником", замедлителем, усреднителем, если угодно...

Открытие дейтерия изменило представления о полной идентичности химических свойств у изотопов одного элемента. Не будь этих различий, изотопы нельзя было бы разделять химическими методами. Скорости некоторых реакций, в которых участвуют соединения протия и дейтерия, различаются в 5-10 раз. На тяжелую воду - окись дейтерия заметно реагируют живые организмы. Еще в начале тридцатых годов была надежно установлена токсичность концентрированной (80-100% D2C) тяжелой воды, хотя, как рассказывают, Г. Юри в свое время выпил полный стакан концентрированной тяжелой воды, и на нем это никак не отразилось. По-видимому, разовая доза окиси дейтерия сравнительно безвредна. Различия в физических свойствах протия и дейтерия, обычной и тяжелой воды также довольно значительны. Температура кипения протия 20,39°К, дейтерия - 23,57°К, трития (о нем речь впереди) - 24,90°К. Тяжелая вода замерзает при 3,82°С, кипит - при 101,42°С.

10. Разница в свойствах протия и дейтерия

Эффективна для получения дейтерия и реакция изотопного обмена между водой и сернистым водородом[8].

В военное время важно было разработать дешевые, не слишком энергоемкие способы производства дейтерия. Наиболее рациональными оказались методы получения тяжелой воды, основанные на реакциях изотопного обмена. Так, при равновесии между водой и газообразным водородом в жидкости почти втрое больше дейтерия, чем в газовой фазе. Правда, равновесие устанавливается слишком медленно. В производстве больших количеств дейтерия проблему решает специальный катализатор. Через заполненную им башню движутся два встречных потока: вверх - смесь водорода и водяного пара, вниз - воды. Газовая фаза, пар, обогащается дейтерием, затем конденсируется и уносится потоком воды. Из основания башни вытекает вода, обогащенная дейтерием. Каскад из нескольких таких башен дает достаточно концентрированную тяжелую воду.

Еще в 1934 г. завод норвежской фирмы "Норск Гидро" ежедневно выпускал около десяти литров тяжелой воды. Спустя девять лет в оккупированной фашистами Норвегии это производство, а с ним и 1300 кг тяжелой воды были уничтожены героями Сопротивления. Бомбардировщики союзников лишь завершили дело. К тому времени уже стала известна роль тяжелой воды в создании атомного оружия. Дейтрон в отличие от протона слабо поглощает нейтроны, но хорошо замедляет их. Тяжелая вода - идеальный замедлитель нейтронов в атомных реакторах...

O получают путем постепенного или, правильнее, поступенного разделения протиевой и дейтериевой воды. Ступеней обычно 5-7.2

Электролитический метод разделения изотопов водорода стал основным в годы, предшествовавшие второй мировой войне.

Чтобы познакомиться с ним поближе, пришлось создавать эффективные способы разделения изотопов водорода. Началось с того, что Э. В. Уошборн и Г. Юри, исследовав старую воду из ванны промышленного электролизера, убедились, что в ней дейтерия больше, чем в обычной воде. Объяснение было найдено быстро: в процессе разложения воды на кислород и водород преимущественно выделяется легкий изотоп протий, дейтерий же соединен с кислородом более прочно. Так уже на первом этапе познания этого необычного изотопа было замечено одно из его важных химических отличий от водорода обычного.

9. Появление дейтерия

O называется тяжёлой водой из-за большой разницы в массе протия и дейтерия)[7].2

Свойства нуклидаАтомная масса2,0141017778(4) а.е.м.Избыток массы13 135,7216(3) кэВУдельная энергия связи (на нуклон)1 112,283(0) кэВИзотопная распространённость0,0115(70) %Период полураспадастабильныйСпин и чётность ядра

Таблица 6.1.

- двухатомна. Содержание в природном водороде - 0,012-0,016%. Температура плавления - 254,5°С, температура кипения - 249,5°С[6].2 Атомная масса равна 2. Молекула D.

Дейтерий - тяжёлый водород

. После этого оставшуюся в жидком состоянии воду сливают, это лёгкая вода с примесями. Лёд - это и есть протиевая вода, очищенная от примесей, наиболее благоприятная для протекания биологических процессов в организме. Растопите ее и используйте для питья и приготовления пищи.

. После чего лёд выбрасывают, а отделенную воду снова помещают на заморозку и ждут образования льда занимающего чуть более половины объема емкости, но не более 2/3.

больше, т.е. тяжёлая вода или дейтериевая замёрзнет быстрее. Для отделения оставшейся в жидком состоянии воды ото льда, её необходимо перелить в другую емкость.?

. Затем, отстоянную воду поместить в холодильную камеру и периодически контролировать образование первого льда.

. Налитую в емкость водопроводную воду необходимо отстоять в течение 6-8 часов для вывода из нее хлора. Для удобства лучше всего использовать в качестве емкости обычные пластиковые ПЭТ бутылки.

Вот как рекомендуют специалисты получать протиевую воду:

. Получение «лёгкой воды»

Наконец, самое важное достоинство протиевой воды - она структурирована. Ее структура максимально приближена к структуре воды, находящейся в организме. Это талая вода, чистая, словно слеза, подобная хрустальной воде горных рек, употребляемой долгожителями.

Протиева вода оптимальна по насыщенности минеральными солями для повседневного применения.

Она очищена от тяжелой воды (молекулы на атомах тяжелого водорода - дейтерия), примеси которой могут содержаться в любой воде, даже бутилированной. Известно, что тяжелая вода не лучшим образом сказывается на здоровье.

Она очищена от примесей, насколько это возможно в домашних условиях.

Достоинства протиевой воды:

Регулярное употребление талой воды способствует оздоровлению и омоложению организма. От умывания такой водой кожа становится мягче шелка, а волосы лучше моются и легче расчесываются.

Талая вода биологически активна. Она стимулирует обмен веществ в организме, способствует лучшему выводу шлаков и токсинов, требует меньшее количество энергии для усвоения.

7. Достоинства протиевой воды

Чистой

Протиевую (талую) воду содержащую примеси на изотопном уровне можно получить в домашних условиях. Для этого обычная отстоянная водопроводная вода, должна пройти несколько стадий замораживания и таяния. Обычная вода содержит несколько изомеров (тритий, дейтерий, протий), этот процесс поможет избавиться от неблагоприятных (тритий и дейтерий) и отобрать те, на которых наш организм лучше всего «работает» - протий.

, которые предварительно тщательно очищают от изотопных примесей. и ведут очень тонкую, многостадийную очистку природных вод или синтезируют воду из исходных элементов в естественных условиях не существует. Во всем мире такую воду можно отыскать лишь в немногих специальных лабораториях. Её получают очень сложным путём и хранят с величайшими предосторожностями. Для получения чистой

.

Основную массу природной воды (свыше 99%) составляет протиевая вода.

Воду, в которой присутствует протий, называют «лёгкой водой», ведь вода, обогащённая лёгким водородом протием более подвижна, жизнеспособна. Протий в воде меняет кристаллическую решётку, на молекулярном уровне такая вода отдаёт все свои полезные свойства каждой клеточке организма без остатка, такая вода обладает большей растворяющей способностью, увеличивает скорость биохимических реакций, ускоряет процесс обмена веществ, вследствие чего оказывает нормализующее воздействие на весь организм.

6. «Лёгкая вода»

Протий составляет 99,9885±0,0070% от общего числа атомов водорода во Вселенной и является наиболее распространённым нуклидом в природе среди изотопов всех химических элементов. Является не металлом. В нормальных условиях прибывает всегда в газообразном состоянии, без цвета, вкуса и запаха, но при желании водород можно довести до сжиженного или затвердевшего состояния, но для этого нужна невероятно низкая температура и очень высокое давление.

Свойства нуклидаАтомная масса1,00782503207(10) а.е.мИзбыток массы7 288,97050(11) кэВУдельная энергия связи (на нуклон)0,0(0) кэВИзотопная распространённость99,9885(70) %Период полураспадастабильныйСплин и чётность ядра

Таблица 5.1.

Ядро протия состоит из одного протона, отсюда и название изотопа[5]..

5. Самый лёгкий изотоп водорода

Уже много лет дейтерий и совсем недавно тритий стали широко применять в качестве меченых атомов. Удобство применения этих меченых атомов объясняется тем, что различия в массах или радиоактивности позволяют обнаруживать и разделить их, а химически они подобны обычным атомам водорода. Для большинства элементов изменение массы ядра на одну или несколько единиц проводит к весьма небольшому процентному изменению атомного веса, обусловливающего лишь косвенное влияние массы ядра на химическое поведение вещества, вообще же химическое различие между изотопами не удаётся обнаружить. Однако для самых лёгких элементов B, C, N и особенно Н, реакции с веществами, содержащими разные изотопы одного и того же элемента, протекают с небольшими, но измеримо разными скоростями. Часто это даёт хорошие результаты при детальном изучении механизмов реакции. Замена дейтерия водородом в биологических системах существенно может изменить тонкие равновесные процессы. В случае дейтерия это различие не так велико, чтобы умалить ценность его в качестве меченого атома, хотя при интерпретации данных иногда необходимо соблюдать осторожность. Тритий, однако, настолько тяжелее водорода, что нельзя полагать, что любое данное соединение трития будет реагировать так же, как и его водородный аналог. Однако всё же можно считать, что даже для водорода химия всех изотопов одна и та же [4].

4. Изотопные эффекты

можно рассчитать ее энергетический эффект. А так как энергетические эффекты даже ядерных реакций сопровождаются лишь незначительным изменением массы, то и приходиться эти массы измерять как можно точнее.,

Относительная масса легкого изотопа водорода определена прямо-таки с фантастической точностью: 1,007276470 (если принять массу изотопа углерода 12С равной 12,0000000). Если бы с такой точностью была измерена, к примеру, длина экватора, то ошибка не превысила бы 4 см!

3. Точность - прежде всего

температуре плавления и кипения, энтальпии плавления и испарения, давлении насыщенного пара и т.д. Так, дейтерий по сравнению с обычным водородом обладает меньшей теплоёмкостью, теплопроводностью и скоростью диффузии. Таким образом, для изотопных соединений характерна термодинамическая неравноценность. Последняя ведёт к неравноценности активных комплексов при химических реакциях, в результате чего имеет место различие в скоростях протекания реакций, т.е. наблюдается кинетический изотопный эффект. Он выражается отношением констант скоростей химических реакций для различных изотопных соединений. Например, отношение констант скоростей синтеза бромидов протия и дейтерия равно 5. Такие значительные отличия физических и химических свойств изотопов одного и того же элемента уникальны и не имеют аналогов в Периодической системе. Всё это в какой-то мере оправдывает применение для каждого изотопа водорода собственного названия (особенно для протия и дейтерия)[3].,

Для водорода, как ни для какого другого элемента, относительное различие изотопных масс достигает значительной величины. Поэтому, хотя все изотопы характеризуются одинаковой электронной структурой, они заметно различаются не только физическими, но и химическими свойствами. Вследствие резкого преобладания протия влияние тяжелых изотопов сказывается незначительно и может быть зафиксировано лишь в очень точных экспериментах. Поэтому без большой погрешности можно считать, что свойства природного водорода соответствуют свойствам системы, состоящей из чистого протия.

. Гетероизотопный водород (HD, HT, DT) не имеют орто- и парамодификаций.2, o-T2, p-T2, o-D2

20, 6325,0420,62/21,640,44/1,85260,17/3,136218,6523,6718,73/17,738,35/1,67162,50/2,23DT24,3819,71/19,439,42/1,77211,54/2,694T213,9620,3913,96/7,332,98/1,3170,811/1,316HD16,6522,1316,6/12,835,91/1,48114,0/1,802HT22,9217,63/17,737,13/1,57158,62/2,31D2H3

Таблица 2.2

Физические и химические свойства изотопов всех элементов, кроме водорода, практически одинаковы: ведь для атомов, ядра которых состоят из нескольких протонов и нейтронов, не так уж и важно - одним нейтроном меньше или одним нейтроном больше. А вот ядро атома водорода - это один-единственный протон, и если к нему присовокупить нейтрон, масса ядра возрастет почти вдвое, а если два нейтрона - втрое. Поэтому легкий водород (протий) кипит при минус 252,6°C, а температура кипения его изотопов отличается от этой величины на 3,2° (дейтерий) и 4,5° (тритий). Для изотопов это очень большое различие!

.-15 : 4,0?10-5 с периодом полураспада 12,26 года. В естественной смеси изотопов преобладает протий (99,985%), массовое содержание дейтерия меньше (порядка 0,015%), содержание трития ничтожно. Количественные соотношения между изотопами водорода H:D:T могут быть представлены как 1 : 1,46?10 но они весьма неустойчивы. Ядра протия и дейтерия стабильны. Тритий же радиоактивен: выбрасывая электрон, он превращается в легкий изотоп гелия, и

-тритий (Т; радиоактивный).



Организация праздника для взрослых

Праздники для взрослых

Всякий взрослый помнит себя ребенком и умеет беззаботно веселиться. Однако в суете рабочих будней и бытовых проблем забывает об этом. Иногда настолько, что не может проститься с маской сурового профессионала даже за праздничным столом.

1 час, конкурсная программа.

Мастер-класс для группы до 12 чел:



Как красиво и правильно украсить

Как украсить комнату - 40 фото-подсказок

Дизайнеры утверждают, что чтобы ваш дом был уютным, нужно грамотно и красиво оформить комнаты. Конечно, обратившись к строителям, можно сделать из помещения настоящий дворец. Однако, что делать, если нет такой возможности? Как украсить комнату, не прибегая к значительным финансовым затратам?



Что можно сделать из бисера своими руками: схемы для начинающих

Бисер – это один из самых известных материалов, который люди используют для создания различных украшений, одежды, декора. Известен бисер еще со времен Древнего Египта, но до сегодняшнего дня, он не теряет своей актуальности. Опытные мастера творят из него настоящие шедевры, а сегодня мы подробно ответим на вопрос что можно сделать из бисера своими руками. Итак, давайте начинать.




Загрузка...


2015